Ukončené laboratórne práce z chémie 9.

05.07.2020

Príručka je súčasťou učebnej súpravy pre 9. ročník O. S. Gabrielyan. Zápisník obsahuje návody na 17 laboratórnych pokusov a praktickú prácu, ktorú poskytuje program.

Úvod do fyzikálnych vlastností kovov.
Cieľ. Oboznámiť sa s fyzikálnymi vlastnosťami jednoduchých látok – kovov.
Vybavenie a činidlá: vzorky kovov (horčík, hliník, zinok, železo, olovo, meď).
Obsah a poradie experimentu
1. Preštudujte si fyzikálne vlastnosti vydaných látok podľa nasledujúceho plánu.
1. Súhrnný stav pri izbovej teplote.
2. Farba.
3. Lesknite sa.
4. Plasticita.
5. Tepelná vodivosť (urobte si záver o tejto vlastnosti kovov pozorovaním skúseností, ktoré ukázal učiteľ).
6. Elektrická vodivosť (urobte si záver o tejto vlastnosti kovov pozorovaním skúseností, ktoré ukázal učiteľ).
7. Tvrdosť na stupnici relatívnej tvrdosti - Mohsova stupnica - (Príloha 1)
8. Hustota (príloha 2).
9. Teploty topenia a varu (dodatok 2).
2. Urobte správu vyplnením tabuľky 1.

Predslov.
Značky označujúce bezpečnostné pravidlá pre vykonávanie chemických experimentov a ich dekódovanie.
LABORATÓRNE SKÚSENOSTI
Laboratórny pokus č.7
Získanie hydroxidu zinočnatého a štúdium jeho vlastností
Laboratórny pokus č.2
Úvod do fyzikálnych vlastností kovov.
Laboratórna skúsenosť #3
Interakcia kovov s roztokmi kyselín a solí.
Laboratórny pokus č.4
Oboznámenie sa so vzorkami prírodných zlúčenín kovov.
Laboratórny pokus č.5
Získanie hydroxidu hlinitého a jeho
interakcia s roztokmi kyselín a zásad.
Laboratórny pokus č. b
Kvalitatívne reakcie na ióny Fe2+ a Fe3+.
Laboratórny pokus č.7
Kvalitatívna reakcia na chloridový ión.
Laboratórny pokus č.8
Kvalitatívna reakcia na síranový ión.
Laboratórny pokus č.9
Rozpoznanie amónnych solí.
Laboratórny pokus č.10
Získavanie oxidu uhličitého a jeho rozpoznanie.
Laboratórny pokus č.11
Kvalitatívna reakcia na uhličitanový ión.
Laboratórny pokus č.12
Zoznámenie sa s prírodnými zlúčeninami kremíka.
Laboratórny pokus č.13
Oboznámenie sa s výrobkami silikátového priemyslu.
Laboratórny pokus č.14
Vytváranie modelov molekúl uhľovodíkov.
Laboratórny pokus č.15
vlastnosti glycerínu.
Laboratórny pokus č.16
Interakcia glukózy s hydroxidom meďnatým
bez zahrievania a s roztokom amoniaku
oxid strieborný pri zahrievaní.
Laboratórny pokus č.17
Interakcia škrobu s jódom.
PRAKTICKÉ PRÁCE
Praktická práca č.1
Realizácia reťazca chemických premien kovov
Praktická práca č.2
Príprava a vlastnosti zlúčenín kovov.
Praktická práca č.3
Riešenie problémov s experimentálnym rozpoznávaním
a získavanie látok.
Praktická práca č.4 Experimentálne úlohy
na tému „Podskupina kyslíka“.
Praktická práca č.5 Experimentálne úlohy
na tému „Podskupiny dusíka a uhlíka“.
Praktická práca č.6
Získavanie, zber a rozpoznávanie plynov.
Aplikácie
1. Stanovenie tvrdosti látok na Mohsovej stupnici.
2. Hustota, body topenia
a varom určitých látok a minerálov.
3. Názvy prírodných zlúčenín niektorých chemických prvkov a vzorce ich hlavnej zložky.
4. Odporúčania na realizáciu reťazcov transformácií.
5. Klasifikácia chemických reakcií.
6. Stanovenie iónov.

Stiahnite si zadarmo e-knihu vo vhodnom formáte, pozerajte a čítajte:
Stiahnite si knihu Chémia, ročník 9, zošit na laboratórne pokusy a praktické práce k učebnici Gabrielyan O.S., "Chémia, ročník 9", Gabrielyan O.S., Kuptsova A.V., 2014 - fileskachat.com, rýchle a bezplatné stiahnutie.

Zošit na hodnotenie kvality vedomostí z chémie k učebnici Gabrielyan O.S. „Chémia. 9. ročník, Gabrielyan O.S., Kuptsova A.V., 2014
Chémia, ročník 9, pracovný zošit k učebnici Gabrielyan O.S. "Chémia, ročník 9", Gabrielyan O.S., Sladkov S.A., 2014
Pracovný zošit z chémie, ročník 9, k učebnici od Gabrielyana O.S. „Chémia. 9. ročník“, Mikityuk A.D., 2014

Nasledujúce návody a knihy.

Študenti budú schopní zvládnuť celý kurz chémie pre ZŠ s použitím učebníc z výchovno-metodického komplexu pre 8. a 9. ročník. Táto stránka obsahuje knihu riešení školskej učebnice pre 9. ročník, ktorú pripravil vynikajúci odborník v oblasti chémie O.S. Gabrielyan. Materiál GDZ z chémie pre 9. ročník Gabrielyan zamerané na študentov vzdelávacích inštitúcií.

Správne hotové odpovede z chémie na cvičenia rôznej náročnosti nájdu deviataci v navrhovanej zbierke GDZ. Sami sa budú vedieť rýchlo a jednoducho skontrolovať, ako aj kvalitatívne a detailne vysporiadať so zistenými chybami pri riešení úloh. Príručka obsahuje vzdelávací a referenčný materiál, ktorý absolventom pomôže pri príprave na skúšky a záverečné testovanie.

Zbierka Gabrielyan 2015 odpovedá na úlohy zo všetkých štyroch kapitol školskej učebnice. Na začiatku kurzu sa žiaci deviateho ročníka naučia správne charakterizovať chemické prvky a reakcie v závislosti od polohy prvkov v periodickej sústave D. I. Mendelejeva a od acidobázických vlastností ich zlúčenín. Školáci budú rozprávať o rýchlosti chemických reakcií a o katalyzátoroch.

Druhá kapitola o kovoch pomôže študentom nájsť ich v periodickej tabuľke, zvážiť ich atómovú štruktúru a fyzikálne a chemické vlastnosti. V tej istej kapitole sa žiaci deviateho ročníka dozvedia, ako sa získavajú kovy a čo sa s nimi v priebehu času deje. Žiakom neuniknú vlastnosti alkalických kovov a kovov alkalických zemín. A praktická práca z chemickej dielne č.1 pomôže pevne upevniť získané vedomosti.

Ale tretia kapitola obsahuje informácie o najdôležitejších nekovoch. Zameria sa na atómy kyslíka a ozónu, vodíka a všetkých halogénov. Autori vysvetlia aj vlastnosti zlúčenín síry, dusíka, amoniaku. Ďalej nasleduje analýza fosforu, uhlíka a kremíka. A celý tento materiál bude spájať chemická dielňa č. 2, ktorej práca sa venuje vlastnostiam nekovov a ich zlúčenín.

A posledná kapitola reshebnika je zameraná na zhrnutie vedomostí získaných v priebehu chémie. Pripravuje uchádzačov na štátnu záverečnú certifikáciu (GIA). Totiž v štvrtej kapitole sa študenti budú musieť vysporiadať s elektronegativitou, naučiť sa klasifikovať chemické reakcie a riešiť rovnice iónových reakcií. Autori vysvetlia riešenie úloh pre redoxné reakcie a charakterizujú všetky anorganické látky. Na konci knihy sú uvedené hotové odpovede na tematické testové úlohy.

GDZ do pracovný zošit z chémie pre 9. ročník Gabrielyan O.S. je možné stiahnuť

Laboratórium č. 5

"Kvalitatívne stanovenie uhlíka, vodíka, chlóru v organických látkach"

Cieľ: naučiť sa zostaviť zariadenie na kvalitatívne stanovenie uhlíka a vodíka v organických látkach, experimentálne dokázať prítomnosť chlóru v látkach obsahujúcich chlór.

Vybavenie:

činidlá: CuO (prášok), organické látky (parafín, benzín alebo vazelína), CuSO 4 (bezvodý), vápenná voda, medený drôt, organické látky obsahujúce chlór (tetrachlórmetán alebo iné)

statív, liehová lampa, skúmavky, odvzdušňovacie trubice so zátkami na skúmavky.

Pokrok :

1) Do suchej skúmavky vložte asi 1 g prášku oxidu meďnatého a 0,2 g organickej hmoty. (Ak sa pri pokuse použije parafín, potom skúmavku zahrievajte, kým sa parafín neroztopí, a potom jej obsah pretrepte, aby sa látky dobre premiešali).

Skúmavku upevnite na statív vo vodorovnej polohe (pozri obr.) a umiestnite do nej blízko otvoreného konca trochu bezvodého síranu meďnatého (II).

Skúmavku uzatvorte zátkou s hadičkou na výstup plynu, ktorej koniec sa spustí do inej skúmavky s vápennou vodou (pozri obr.).

Obsah skúmavky mierne zahrejte a pozorujte prebiehajúce zmeny.

Kvalitatívne stanovenie chlóru.

Vytvorte špirálu z medeného drôtu a pečte ju v plameni liehovej lampy;

Ponorte rozžeravený drôt do skúmavky s tetrachlórmetánom alebo inou organickou látkou obsahujúcou chlór;

Potom drôt znova zahrejte.

4. Pozrite si prácu.

A) úlohy na závery 1:

Prečo sa mení farba síranu meďnatého? O obsahu akého prvku v testovanej látke to svedčí?

Čo vzniklo z oxidu meďnatého a aké pozorovania to potvrdzujú?

b) zadanie záverov experimentu 2:

Ktorý prvok spôsobuje, že plameň zozelenie?

6. Získajte od učiteľa individuálnu úlohu a splňte ju.

Samostatná úloha na laboratórnu prácu č.5

Cvičenie 1

CH 3

CH3-CH2-CH-CH-CH3, CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH-CH3, CH-CH2-CH-CH3.

CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3

2. Vyriešte problém:

Aký objem vzduchu je potrebný na spálenie 67,2 litra etánu.

Úloha 2

1. Podľa systematického názvoslovia pomenujte nasledujúce zlúčeniny:

CH 3

CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH-CH-CH3.

CH3CH3CH3C2H5CH3CH3

2. Vyriešte problém:

Aký objem vzduchu je potrebný na spálenie 67,2 litra propánu.

Úloha 3

1. Podľa systematického názvoslovia pomenujte nasledujúce zlúčeniny:

CH 3

CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH3, CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH3.

CH3CH3C2H5CH3

2. Vyriešte problém:

Aký objem vzduchu je potrebný na spálenie 67,2 litra pentánu.

Úloha 4

1. Podľa systematického názvoslovia pomenujte nasledujúce zlúčeniny:

CH 3 CH 3 CH 3

CH3-CH-CH-CH-CH3, CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH2-C-CH2-C-CH3.

CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3

2. Vyriešte problém:

Aký objem vzduchu je potrebný na spálenie 67,2 litra hexánu.

Úloha 5 *

1. Podľa systematického názvoslovia pomenujte nasledujúce zlúčeniny:

CH3-CH-CH2-CH-CH3, CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3, CH3-CH-CH-CH2-CH3.

CH 3 CH 3 CH 3 CH 3

2. Vyriešte problém:

Aký objem vzduchu je potrebný na spálenie 67,2 litra metánu.

Chémia je komplexná veda, ktorej pochopenie nuancií nie je jednoduchá záležitosť, ako sa zdalo predtým. V 9. ročníku je dostatok času venovaný pozornosti úlohám v pracovných zošitoch. Kontrola odpovedí totiž pomáha zapamätať si už naučený odsek.
Prečo je ťažké zapamätať si látku po prepísaní hotových informácií z odpovedí?
Je to jednoduché, v 9. ročníku sa hodiny na témy o amfotérnych zlúčeninách, chemických vlastnostiach známych prvkov či zlúčeninách naučených kovov len tak ľahko nezapamätajú. Teda jednoducho prepísaním – potrebné zručnosti na riešenie úloh s chemickými vzorcami sa neuložia do pamäte.
Záver: aj nezrozumiteľnú formulku alebo testové otázky je potrebné najskôr pokúsiť analyzovať pomocou nezávislého hľadania riešenia. Zošit na hodnotenie kvality Gabrielyanových vedomostí pre 9. ročník poskytuje základné pojmy o chemických zákonoch, správne algoritmy pre všetky úlohy.
Záverečný test pomôže pripraviť sa na prednáškovú hodinu školákov, pričom samostatne analyzuje niekoľko cvičení denne – overí si GDZ. Tento spôsob štúdia je oveľa výnosnejší ako platení lektori, ak si v štúdiu stanovíte správny cieľ, môžete si so zostávajúcimi financiami kúpiť vytúženú vec, ktorá vám poslúži ako cieľ pre budúcu prácu na zlepšovaní vedomostí.

Podobné články: